Question

（2013?六合區(qū)一模）圖1是實驗室常用的裝置．請回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的發(fā)生裝置是

A

（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．收集CO₂應(yīng)選用的裝置是

D

（填序號）．
（3）若用圖2所示裝置制H₂并測量生成H₂的體積，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸，與圓底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（稀硫酸足量）．
①裝置接口的連接順序為：
a→

c→b

→d（填“b→c”或“c→b”）．
②理論上0.65g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)在該條件下應(yīng)能收集到224mL的H₂，但3次實驗測量的H₂體積的平均值約為239mL．假設(shè)實驗操作正確、規(guī)范，造成該誤差的主要原因是

測量結(jié)果包含了所加稀硫酸的體積

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）依據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）氫氣難溶于水，可以用排水法收集，密度比水的密度小，因此氫氣從短管進入，水從長管壓入量筒；造成該誤差的主要原因是測量結(jié)果包含了所加稀硫酸的體積．

解答：解：（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
（3）氫氣難溶于水，可以用排水法收集，密度比水的密度小，因此氫氣從短管進入，水從長管壓入量筒；造成該誤差的主要原因是測量結(jié)果包含了所加稀硫酸的體積；
故答案為：（1）A；   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；   
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； D；
（3）①c→b；   ②測量結(jié)果包含了所加稀硫酸的體積．

點評：本考點主要考查氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了測定氣體的體積和化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強，要依據(jù)題意認真分析解答．