Question

（2012?金壇市一模）金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B2可發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式：2A+B2  加熱 2AB．甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下表．每次實(shí)驗(yàn)都充分反應(yīng)，每次反應(yīng)前A、B2的質(zhì)量不同，但總和都為16.0g．A的相對(duì)原子質(zhì)量和B2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為X、Y，則X與Y之比可能為 （　�。� A的用量 B2的用量 AB的質(zhì)量 甲 14g 2g 10g 乙 8g 8g 10g

A．7：2

B．2：1

C．8：1

D．14：1

Answer 1

分析：根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B₂的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是16.0g”，分析反應(yīng)2A+B₂

加熱

2AB恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B₂用量比，進(jìn)而得到x與y的比．

解答：解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B₂的質(zhì)量及生成AB的質(zhì)量：同樣生成10gAB，甲實(shí)驗(yàn)B₂的用量為2g、乙實(shí)驗(yàn)B₂的用量為8g，依據(jù)反應(yīng)的情況可得反應(yīng)生成10gAB時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為2.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成10gAB時(shí)消耗A的質(zhì)量=10g-2g=8g；
A的相對(duì)原子質(zhì)量和B₂的相對(duì)分子質(zhì)量分別為X、Y，則
2A+B₂

加熱

2AB．
8g 2g
2x y

8g

2g

=

2x

y

x

y

=

2

1

故選B

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計(jì)算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況．