【題目】A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B是用于改良酸性土壤的堿。

（1）D的化學(xué)式為 。

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________，其反應(yīng)基本類型屬于 ； B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為 ______________________ 。

（3）物質(zhì)H的一種用途 。

【答案】(1)CaCl2 (2) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 復(fù)分解反應(yīng)

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3) 建筑材料(或補(bǔ)鈣劑或治療胃酸過多)

【解析】

試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級(jí)題目的“題眼”， 該題的題眼相對(duì)較多，A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，說明是鹽酸；B是用于改良酸性土壤的堿，說明是氫氧化鈣，C在通電情況下發(fā)生反應(yīng)，說明是水，那么D自然為氯化鈣

(1) D為氯化鈣，化學(xué)式為：CaCl2

(2) A為鹽酸，B為氫氧化鈣，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；B為氫氧化鈣，H 為白色沉淀，可判斷為碳酸鈣，故B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

(3) 物質(zhì)H為碳酸鈣，它的一種用途：建筑材料(或補(bǔ)鈣劑或治療胃酸過多)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 ；

（2）分析t1℃時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方�?/span> ．（任填一種方法）

（3）將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液同時(shí)升高t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的制備氣體的裝置如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求完成問題。

① 寫出儀器名稱：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；

② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是 （3） （填裝置編號(hào)）；

③ 制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是（4） 。

a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣

b.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

④ 要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） （5）

⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測(cè)定MnO2的含量，取該混合物用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是 （6） ；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是 （7） （選填A(yù)~G的裝置編號(hào)）。

Ⅱ.下列數(shù)據(jù)中可以用來計(jì)算樣品中MnO2的含量的是 （8）。（假設(shè)每步反應(yīng)均完全且稱量準(zhǔn)確）

a．反應(yīng)前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量 b．反應(yīng)前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量

c．反應(yīng)前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量 d．反應(yīng)前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

① 在水的凈化過程中，常利用 （11） （填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請(qǐng)回答下列問題。

Ⅰ．表示溶解度的符號(hào)是 （13） ；表中“111”數(shù)字表示的含義是 （14） 。

Ⅱ．為測(cè)定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

NaOH質(zhì)量/g

50

60

70

80

H2O質(zhì)量/g

50

50

50

50

溶液質(zhì)量/g

100

110

114.5

114.5

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析】實(shí)驗(yàn)1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （15） ；由實(shí)驗(yàn)可知X的值為 （16） 。

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發(fā)濃縮、 （17） ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。

Ⅳ．現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 （19） 。

A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時(shí)加入的水的質(zhì)量＞23.4g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說法中不正確的是( )

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

（1）該實(shí)驗(yàn)中，紅磷需稍過量，目的是： 。

寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

（2）造成測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小的一種原因是______________。

（3）若將紅磷換成炭粉，并在集氣瓶中用足量氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊瘾@得成功？ （填“能”或“否”）。理由是： ____________________ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：

【定性研究】

(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。

【定量研究】

(2)如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測(cè)量生成等體積氣體所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；

猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；

猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl。觀察現(xiàn)象。

加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢。

證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率

（4）【反思與討論】上述實(shí)驗(yàn)確實(shí)可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實(shí)驗(yàn)證明FeCl3在反應(yīng)前后 ___________________ 。

請(qǐng)寫出FeCl3催化H2O2分解的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實(shí)驗(yàn)室制備堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。

（2）酸溶時(shí)加入的試劑a是 （填化學(xué)式），酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。

（3）反應(yīng)l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號(hào)）。雙氧水作為該反應(yīng)氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結(jié)晶﹑ 和低溫烘干。

（5）為確定堿式硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。

③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活離不開水．下列各種水中，屬于純凈物的是（ ）

A．河水 B．雨水 C．自來水 D．蒸餾水

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