Question

CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)．某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答以下有關(guān)問題：
（1）CO氣體能使人中毒，其原因是

 

．
（2）實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是

 

．
（3）實驗中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，其化學反應方程式為

 

．
（4）實驗中圖B處發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，其化學反應方程式為

 

．
（5）實驗結(jié)束時，應該先熄滅A處酒精燈，并繼續(xù)通一氧化碳，原因是

 

．
（6）該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法

 

．
（7）某混合氣體中含有水蒸氣、CO、CO₂、N₂、O₂，將該混合氣體依次通過足量灼熱的Cu、灼熱的CuO、石灰水、濃硫酸（能夠吸收水分）后，最后剩余的氣體是

 

．
A．O₂、水蒸氣    B．CO₂、N₂    C．N₂    D．CO、O₂．

Answer 1

考點：一氧化碳的化學性質(zhì),常見氣體的檢驗與除雜方法,一氧化碳的毒性,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）根據(jù)一氧化碳使人中毒的原理進行分析解答，
（2）可燃性的氣體和助燃性的氣體點燃時會發(fā)生爆炸，
（3）根據(jù)反應物生成物以及反應條件確定方程式及反應現(xiàn)象．
（4）根據(jù)玻璃管內(nèi)生成的氣體確定和石灰水反應的現(xiàn)象，然后根據(jù)現(xiàn)象推理化學方程式．
（5）實驗結(jié)束后應先停止加熱，待玻璃管冷卻后再停止通一氧化碳氣體．若這兩個操作次序顛倒了，生成的銅在高溫條件下又被進入的氧氣氧化為氧化銅
（6）根據(jù)一氧化碳的毒性和可燃性進行分析解答．
（7）根據(jù)灼熱的銅網(wǎng)能與氧氣反應、濃硫酸具有吸水性、氫氣和一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應、石灰水能與二氧化碳反應，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：
（1）中毒機理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200～300倍，所以一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息．故答案為：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去了攜氧能力，造成人體內(nèi)缺氧．
（2）一氧化碳具有可燃性和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，
（3）一氧化碳還原氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，銅是紅色的固體，故答案為：粉末由黑色逐漸變成紅色，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，
（4）根據(jù)③可以知道玻璃管內(nèi)生成了二氧化碳，二氧化碳會使石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁，
二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
（5）實驗結(jié)束后要等試管冷卻后才停止通一氧化碳，是為了防止生成熱的銅被空氣中的氧氣氧化．
（6）一氧化碳有毒，直接排入空氣中會污染空氣，故答案為：在C處加一個尾氣處理裝置．
（7）石灰水能與二氧化碳反應，將CO、CO₂、O₂、N₂四種氣體的混合氣體，通過灼熱的銅網(wǎng)能與氧氣反應，氧氣被除去；再通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳具有還原性，會與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳、銅，一氧化碳被吸收，但生成了二氧化碳和水蒸氣；再通過足量的石灰水，二氧化碳被除去；通過干燥劑除去水蒸氣，最后剩余的氣體為氮氣．
答案：
（1）一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去了攜氧能力，造成人體內(nèi)缺氧
（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
（3）粉末由黑色逐漸變成紅色，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（4）澄清石灰水變渾濁  CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（5）為了防止生成熱的銅被空氣中的氧氣氧化
（6）在C處加一個尾氣處理裝置
（7）C

點評：本題主要對一氧化碳還原氧化銅的實驗的相關(guān)知識進行了考查，該實驗是中考的熱點，要加強訓練．