Question

化學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量見下表，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖．（保留一位有效數(shù)字）

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）該石灰石樣品的純度是______．
（2）所用的20g稀鹽酸中共含氯化氫的質量是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)表格和圖象可知：第1、2、3次固體都是消耗0.5g，所以鹽酸全部反應，而第四次加入后消耗的固體質量是0.2g，所以第4次中鹽酸已經(jīng)有剩余，碳酸鈣已經(jīng)完全反應，雜質是0.3g，則碳酸鈣的質量=2g-0.3g=1.7g，石灰石樣品的純度=×100%=85%．
（3）設5g鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
0.5g   x

x=0.365g
所以所用的20g稀鹽酸中共含氯化氫的質量是0.365g×4=1.46g
故答案為：（1）85%；（2）所用的20g稀鹽酸中共含氯化氫的質量是1.46g；
分析：根據(jù)表格和圖象可知：第1、2、3次鹽酸全部反應，碳酸鈣有剩余；第4次中鹽酸已經(jīng)有剩余，碳酸鈣已經(jīng)完全反應，雜質是0.3g，根據(jù)雜質的質量可以求碳酸鈣的質量，根據(jù)碳酸鈣的質量可以求鹽酸溶質的質量，再根據(jù)質量分數(shù)公式求鹽酸的質量分數(shù)；
點評：本考點是有關化學方程式的計算，屬于表格型和圖象結合的計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．