Question

（2006?北京）某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量．
（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鉀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．
解答：解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀是10克，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀是20克，生成沉淀是2克，設和碳酸鉀反應的鹽酸是X，生成氯化鉀為y
         K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
          138    73   149
     10×13.8%   x      y
  ==
     X=0.73克    y=1.49克
 所以HCl質(zhì)量為0.73g，
設和碳酸鉀反應的氯化鈣為a，生成氯化鉀為b，生成的碳酸鈣質(zhì)量為c
     K₂CO₃+CaCl₂=2KCl+CaCO₃↓
     138     111   149   100 
   20×13.8%  a     b     c
 ===
  a=2.22克   b=2.98克  c=2g
所以CaCl₂的質(zhì)量為2.22g．
（2）反應后燒杯中的物質(zhì)包括兩個反應中生成的氯化鉀，以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．
答：所取40mL溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分別是0.73g，2.22g；得到固體的質(zhì)量是7.85g．
點評：在解此類題時，首先根據(jù)圖象分析反應的原理，然后再根據(jù)題中的條件利用方程式進行求解．最后的固體求酸注意要包含碳酸鈣，因為題干要求的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)．