Question

某石灰礦運來105t的石灰石，高溫煅燒至質(zhì)量不再減少，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為61t，已知石灰石中雜質(zhì)不分解．試求：
（1）生成的氣體質(zhì)量；
（2）這種石灰石的純度．

Answer 1

分析：（1）高溫煅燒石灰石時，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒律，剩余固體減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫分解的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出石灰石的純度．

解答：解：（1）高溫煅燒石灰石時，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，由質(zhì)量守恒律可知，生成的氣體質(zhì)量為：105t-61t=44t；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
100              44
 x              44t

100

44

=

x

44t

   x=100t
石灰石的純度為：

100t

105t

×100%=95.2%．
答：（1）生成的氣體質(zhì)量是44t；（2）這種石灰石的純度是95.2%．

點評：本題主要考查根據(jù)根據(jù)化學方程式進行計算方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．