Question

8．向一定量Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入鐵粉，攪拌使之充分反應（已知反應：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄）．如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關系．下列說法正確的是（　�。�    

• A． a點溶液中含有兩種溶質(zhì)
• B． m=12.8
• C． 取c點固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解
• D． a點和b點溶液中FeSO₄的質(zhì)量比為3：4

Answer 1

分析 根據(jù)在混合物中加入鐵粉后，鐵會首先與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，然后又硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析．

解答 解：通過分析圖象可知，0---a是鐵與硫酸鐵反應，參加反應的鐵的質(zhì)量為5.6g，a---b是鐵和硫酸銅反應，參加反應的鐵的質(zhì)量5.6g，所以
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，
    400           56    456
     40g         5.6g  45.6g
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
160       56   152      64
 16g     5.6g 15.2g   6.4g
A、a點表示鐵與硫酸鐵反應恰好反應，溶液中有硫酸銅、硫酸亞鐵2種溶質(zhì)，故A正確；
B、生成銅的質(zhì)量是6.4g，剩余固體的質(zhì)量不是12.8g，故B錯誤；
C、取c點固體為銅和過量的鐵粉，加入足量稀鹽酸，固體中還有不能溶解的銅，故C錯誤；
D、a點和b點溶液中FeSO₄的質(zhì)量比為45.6g：（45.6g+15.2g）=3：4，故D正確．
故選：AD．

點評 本題主要考查了鐵和硫酸銅、硫酸鐵的反應，難度不大，注意結合圖象中的數(shù)據(jù)變化進行解答．