Question

某工廠欲對某鋁制品的樣品中單質(zhì)鋁的純度進行測量（假設(shè)其他成分不含鋁元素，且
不溶于水，也不與酸反應(yīng)），請回答下列問題：
（1）配制200g的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 ______．
（2）鋁跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______．
（3）若將鋁樣品制成粉末，取6g粉末與200g 1～14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，稱得固液混合物質(zhì)量為205.4g，則求解6g鋁樣品中單質(zhì)鋁（x）的比例式為 ______．
（4）此鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)為 ______．
（5）若6g鋁樣品中的單質(zhì)鋁與150g上述稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，再蒸發(fā)掉21.3g水后仍為不飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ______．

Answer 1

解：（1）設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為X．
200g×14.6%=X?36.5%
X=80g
故答案為：80g
（2）書寫化學(xué)方程式時要注意鋁元素的化合價為+3價．答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（3）解：設(shè)6g鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量為X．
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54 6
x （200+6-205.4）克
∴
故答案為：
（4）通過上面可求出6g鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量為5.4克．所以此鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)=×100%═90%
故答案為90%．
（5）解：設(shè)6g鋁樣品中的單質(zhì)鋁與150g上述稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁的質(zhì)量為X、同時生成氫氣的質(zhì)量為Y．
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54 267 6
5.4克 X Y
∴
X=26.7克 Y=0.6克
據(jù)題意可知所得溶液的質(zhì)量為5.4克+150克-0.6克-21.3克=133.5克
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
故答案為20%．
分析：（1）中可看作是溶液稀釋問題的計算，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列出等式即可求解．（2）（3）中要求會寫鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式即可列出比例式．（4）中根據(jù)前一步求出的鋁的質(zhì)量，用鋁的質(zhì)量和鋁樣品的質(zhì)量比便可求出鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)．（5）中，根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成的氯化鋁的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律便可求出反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量，這樣便可輕松求解．
點評：本題考查了學(xué)生對：金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的掌握以及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的判斷，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量求法的掌握，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的求法利用質(zhì)量守恒定律求解是最簡單的一種方法．該題難度比較大．