將混有少量銅的氧化銅粉末加入過(guò)量的稀鹽酸中,加熱后過(guò)濾,并將濾液分成兩份,試回答:
(1)濾紙上的物質(zhì)是
 
,濾液的pH值
 
7.
(2)在第一份濾液中加入生銹的鐵釘,首先觀察到鐵釘表面的銹
 
,反應(yīng)方程式為
 
.反應(yīng)一段時(shí)間后,又觀察到鐵釘表面
 

(3)在第二份濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是
 
,有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
分析:(1)稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,不能與稀鹽酸反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水,反應(yīng)一段時(shí)間后,鐵與氯化銅發(fā)生反應(yīng),生成氯化亞鐵與銅,據(jù)此進(jìn)行分析解答即可.
(3)在第二份濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,待鹽酸被消耗掉,氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答:解:(1)稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,不能與稀鹽酸反應(yīng),則將混有少量銅的氧化銅粉末加入過(guò)量的稀鹽酸中,加熱后過(guò)濾,濾紙上的物質(zhì)是銅;濾液為生成的氯化銅和剩余的稀鹽酸的混合溶液,顯酸性,濾液的pH值小于7.
(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵(Fe2O3),將生銹的鐵釘放入含有稀鹽酸的濾液中,先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水,反應(yīng)現(xiàn)象為:鐵銹逐漸溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.反應(yīng)一段時(shí)間后,鐵與氯化銅發(fā)生反應(yīng),生成氯化亞鐵與銅,故反應(yīng)現(xiàn)象是鐵釘表面有一層紅色物質(zhì).
(3)在第二份濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,待鹽酸被消耗掉,氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
故答案為:(1)銅;小于;(2)逐漸溶解;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;有一層紅色物質(zhì);(3)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握酸的化學(xué)性質(zhì)(能與活潑金屬、金屬氧化物、堿等反應(yīng))、堿的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.
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將混有少量銅及氧化銅粉末的鐵粉,放入盛有稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,有部分鐵剩余,過(guò)濾,濾液中的物質(zhì)是


  1. A.
    硫酸
  2. B.
    硫酸銅和硫酸亞鐵
  3. C.
    硫酸銅
  4. D.
    只有硫酸亞鐵

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