Question

銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

（填字母序號）．

（2）驗證銅、銀的活動性，可以選用的試劑是

 

．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

 2CuSO₄+2H₂O

①過程Ⅱ中分離操作的名稱是

 

．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③溶液A中一定含有的溶質(zhì)的物質(zhì)有

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；
（2）金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．
（3）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答：解：（1）利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋；
（2）銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銀不能和硫酸銀溶液反應(yīng)，證明銅比銀活潑；
（3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：
①過程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過濾；
②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，
故答案為：（1）C；（2）硝酸銀；（3）①過濾；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③硫酸銅和硫酸鋅

點評：本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進(jìn)行選擇或解答即可．