Question

（2005?海門(mén)市）我們周?chē)�的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．如圖列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4 -4	7N +5 -3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4 -4	15P +5 -3	16S	17Cl +7 -1	18Ar 0

（1）11號(hào)元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與

Ne

（寫(xiě)元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為

16

，推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為

-2

，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為

S0₃

．
（3）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)：

同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)11號(hào)元素的信息確定元素的分類(lèi)，進(jìn)而確定在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子的核外電子排布．
（2）根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)等進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價(jià)數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：（1）11號(hào)元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子核外帶10個(gè)電子，與氖原子具有相同的核外電子排布；故答案為：金屬；Ne．
（2）16號(hào)元素的原子序數(shù)為16，根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則原子核外電子數(shù)為16；在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個(gè)電子，形成硫離子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，故最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)；同一周期，從左向右，元素的最高正化合價(jià)依次增大，則16號(hào)元素最高正化合價(jià)應(yīng)為+6，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為 S0₃；故答案為：16，-2；S0₃．
（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價(jià)；故答案為：同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查了元素周期表的應(yīng)用，掌握元素周期律及化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．