Question

（1）甲、乙兩組廢液中各含有H⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-六種離子中的三種，且所含離子各不相同．為確定廢液中的離子，分別向廢液中滴加酚酞試液，經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)：甲組廢液呈紅色，由此推斷，乙組廢液中的三種離子是______．
（2）如圖，A、B、C、D、E、F均是初中化學的常見物質(zhì)，A、B、C均含有同一種元素．變化①的現(xiàn)象是顏色由黑變紅，變化②的現(xiàn)象是顏色由紅變黑，相應變化的生成物沒有全部列出，各變化的條件也未標出．回答下列問題：
ⅰ寫出下列物質(zhì)的化學式：C______，D______，F(xiàn)______．
ⅱ寫出變化①的化學方程式______．
ⅲ在變化①和②中，A和C的性質(zhì)是相似的，都具有______性．

Answer 1

解：（1）因酚酞遇堿性溶液變紅，則甲組廢液顯堿性，廢液中應含有OH^-；由于OH^-與H⁺不能共存，則H⁺在乙組廢液；同理CO₃^2-不能與H⁺和Ca²⁺共存，即Ca²⁺也在乙組；又溶液不顯電性，有陽離子時也應存在陰離子，所以乙組中應有Cl^-，則乙組的離子為H⁺ Ca²⁺ Cl^-；

（2）①的現(xiàn)象是顏色由黑變紅，則可能是氧化銅被還原為銅，②的現(xiàn)象是顏色由紅變黑，則可能是氧化鐵被還原為鐵，這兩個反應都能生成B，則可能是一氧化碳還原金屬氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，A能與二氧化碳反應生成C，C是氧化物，則A可能是碳，碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)可能是氧化鐵，碳能與氧氣反應生成C-一氧化碳和二氧化碳，故D是氧氣代入框圖，推斷合理；因此：

ⅰ、C是CO；D是O₂； F是 Fe₂O₃；
ⅱ、變化①的化學方程式是碳和氧化銅的反應，方程式為：C+2CuO2Cu+CO₂↑；

ⅲ、A是碳，C是一氧化碳，二者的固體性質(zhì)是具有還原性．

故答案為：（1）H⁺ Ca²⁺ Cl^- （2）ⅰ、O₂ CO Fe₂O₃；ⅱ、C+2CuO2Cu+CO₂↑；ⅲ、還原．
分析：（1）根據(jù)甲組廢液呈紅色，利用復分反應發(fā)生的條件及溶液呈電中性來分析甲、乙兩組廢液中的離子；
（2）根據(jù)題干提供的信息進行分析，①的現(xiàn)象是顏色由黑變紅，則可能是氧化銅被還原為銅，②的現(xiàn)象是顏色由紅變黑，則可能是氧化鐵被還原為鐵，這兩個反應都能生成B，則可能是一氧化碳還原金屬氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，A能與二氧化碳反應生成C，C是氧化物，則A可能是碳，碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)可能是氧化鐵，碳能與氧氣反應生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧氣．
點評：（1）考查廢水中離子的判斷，學生應能利用復分解反應發(fā)生的條件及溶液不顯電性來解答；
（2）為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結合物質(zhì)間的反應，找準解題的突破口，直接得出有關物質(zhì)的化學式，然后結合框圖得出其他物質(zhì)的化學式．