Question

2.5g氯酸鉀樣品和0.5g二氧化錳

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體	2.12	2.08	2.04	2.04

求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．（K：39   Cl：35.5  O：16）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)氯酸鉀制氧氣的化學方程式可知，當反應完成以后，固體的質(zhì)量是不會變化的．結合表格信息可以發(fā)現(xiàn)，第三次和第四次的剩余固體的質(zhì)量都是2.04g，說明反應已經(jīng)完成．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可得到結果．

解答： 解：當反應完成以后，固體的質(zhì)量是不會變化的．結合表格信息可以發(fā)現(xiàn)，第三次和第四次的剩余固體的質(zhì)量都是2.04g，說明反應已經(jīng)完成．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于2.5+0.5-2.04=0.96g，
設生成0.96g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量是x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
 x              0.96g
  

245

x

=

96

0.96g

    x=2.45g
該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

2.45g

2.5g

×100%=98%．
答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：98%．

點評：關鍵是判斷反應的停止時間和氧氣的質(zhì)量計算方法，注意化學方程式的計算規(guī)范性．