Question

在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：

	鋅的質(zhì)量（g）	鋅的形狀	溫度（℃）	溶解于酸所需的時(shí)間（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

按要求回答下列問題：
（1）畫出上述時(shí)間～溫度曲線關(guān)系圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）

（2）溫度對該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為

溫度越高，反應(yīng)速率越快

．
（3）對比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是

粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快

．
（4）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：

硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑

．（只需回答一條即可）如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證

向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑

．

Answer 1

分析：（1）用描點(diǎn)法畫圖．
（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，其它條件相同時(shí)溫度越高，溶解于酸的時(shí)間越短．
（3）對比結(jié)果B和F，其它條件相同，薄片和粉末相比，粉末反應(yīng)完所需時(shí)間短，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（4）根據(jù)兩種溶液的不同點(diǎn)進(jìn)行猜測，根據(jù)猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

解答：解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，用描點(diǎn)法畫出曲線
（2）由表中數(shù)據(jù)可看出溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）顆粒越小，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
（4）表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，可以猜測硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑．可以這樣設(shè)計(jì)方案向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑
故答案為：
（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快．
（4）硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑．向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑．

點(diǎn)評：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑等條件．