【題目】Na2S2O3(硫代硫酸鈉)是常用的化工原料，下列說法正確的是

（1）硫代硫酸鈉的相對分子質量為_______；

（2）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的原子個數(shù)比為____________；

（3）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的質量比為____________；

（4）158克硫代硫酸鈉含氧元素的質量是多少？(寫出計算過程）____。

【答案】 158 2：2：3 23：32：24 48g

【解析】（1）硫代硫酸鈉的相對分子質量為∶2×23＋32×2＋16×3＝158。 （2）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的原子個數(shù)比為2：2：3。（3）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的質量比為2×23∶32×2∶16×3＝23：32：24。（4）158克硫代硫酸鈉含氧元素的質量是∶158克× ×100％＝48g。

點睛∶本題主要考查化學式的意義。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是

A．H B．CO2 C．O2 D．Fe

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【題目】在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。寫出其反應的化學方程式：

。

用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用 的方法。

b.如圖所示，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是 。

方法二：用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式 ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

b為了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步驟，其順序為

①氣密性檢查 ②氣體驗純

③加入試劑塞緊橡皮塞 ④打開止水夾 ⑤夾緊止水夾。

c.寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式

、 。

這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色。

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【題目】鋅在干燥空氣中很穩(wěn)定，在潮濕空氣中，容易發(fā)生反應，其反應的方程式可以表示為：4Zn + 2O2 + 3H2O + X = 3Zn(OH)2 + ZnCO3 。則X的化學式為（ ）

A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3

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【題目】薯片等易碎食品宜采用充氣袋包裝，下列氣體中最不適宜充入的是：

A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．空氣

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【題目】可以一次鑒別出空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體的最好方法是：

A．將燃著的木條分別伸入瓶中 B．將帶火星的木條分別伸入瓶中

C．分別加入適量澄清石灰水 D．分別加入蒸餾水

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【題目】下列過程中不涉及化學變化的是（ ）

A. 鐵礦石冶煉成鐵 B. 鋼鐵生銹 C. 活性炭吸附雜質 D. 酸雨腐蝕

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A. 鋼鐵外殼 B. 玻璃車窗 C. 橡膠手套 D. 羊毛坐墊

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【題目】下列除去雜質所用的試劑或方法中，正確的是

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B. 除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀鹽酸

C. 除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水

D. 除去CuSO4固體中少量的Fe粉用水溶解后過濾

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