Question

向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，充分反應(yīng)后，觀察到溶液顏色為淺綠色，燒杯底有固體剩余．下列說法中錯誤的是（　　）

A．固體中一定含銅

B．固體中可能含鎂

C．溶液中一定含硫酸鋅

D．溶液中不可能含硫酸銅

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序表中鋅、鎂、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱進(jìn)行分析．在金屬活動性順序中，這四種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅，活動性強(qiáng)的金屬會把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：由四種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅可知，向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，鎂、鋅一定會與硫酸亞鐵反應(yīng)而得到鐵，由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，燒杯底剩余固體中一定含有鐵和銅．由此可知：
A、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，固體中一定含銅，故A正確；
B、由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，故B錯誤；
C、由于固體中一定沒有剩余的鋅，所以，溶液中一定含硫酸鋅，故C正確；
D、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以，溶液中不可能含有硫酸銅，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生對金屬活動性順序的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．活動性強(qiáng)的金屬放入活動性弱的金屬的鹽溶液中，活動性強(qiáng)的金屬會把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．