Question

7．取鎂銅合金樣品20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如表，請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70	70	70	70
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
（2）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣進行解答；
（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答 解：（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{13.2g}{20g}×100%$=66%；
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為66%；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為（20g-18.2g）=1.8g．
設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98
1.8g x
$\frac{24}{98}=\frac{1.8g}{x}$
x=7.35g
所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.35g}{70g}$×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.5%．

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．