Question

6．石灰石是李家集街的支柱礦產(chǎn)，泡二化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，將200.00g足量的稀鹽酸加入裝有20.00g石灰石粉末的燒杯中（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），同時測量2分鐘內(nèi)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況（不考慮氣體的殘留），結(jié)果如下表所示：

時間/s	20	40	60	80	100	120
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	218.60	216.80	215.40	214.72	214.72	214.72

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為5.28g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成ey6ht的質(zhì)量為：200.00g+20.00g-214.72g=5.28g，
故填：5.28．
（2）解、設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                   5.28g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{5.28g}$，
x=12g，
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12g}{20.00g}$×100%=60%，
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．