（2012?房山區(qū)一模）金屬在生產(chǎn)和生活中應用廣泛．

（1）如圖1生活用品中，主要利用金屬導熱性的是
B
B
（填字母序號）．
（2）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是
與潮濕的空氣接觸
與潮濕的空氣接觸
．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）化學小組在實驗結束后，進行了如圖2廢液處理：
①步驟Ⅰ中的操作名稱是
過濾
過濾
．
②寫出II中一定發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
③濾液中的溶質組成是
只有硫酸鋅；硫酸鋅和硫酸亞鐵；硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鋅
只有硫酸鋅；硫酸鋅和硫酸亞鐵；硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鋅
（寫出所有可能）．
分析：（1）運用銅制火鍋就是使用了銅的導熱性解答．
（2）運用鐵生銹是鐵與潮濕的空氣接觸易生銹、一氧化碳和鐵反應生成鐵和二氧化碳解答．
（3）①運用過濾是分離固體和液體混合物的方法．
②運用鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣或鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣解答．
③運用鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅、鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．若鋅不能將硫酸銅全反應則只發(fā)生第一個反應濾液中有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸亞鐵；若鋅較多但還不能將硫酸亞鐵全反應則同時發(fā)生前兩個反應濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅；若鋅過量則硫酸亞鐵和硫酸銅全反應濾液中只有硫酸鋅解答．
解答：解：（1）銅制火鍋就是使用了銅的導熱性，故答案B．
（2）鐵生銹是鐵與潮濕的空氣接觸易生銹、一氧化碳和鐵反應生成鐵和二氧化碳，故答案：與潮濕的空氣接觸  3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
（3）①過濾是分離固體和液體混合物的方法，故答案：過濾．
②鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣或鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故答案Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅、鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．若鋅不能將硫酸銅全反應則只發(fā)生第一個反應濾液中有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸亞鐵；若鋅較多但還不能將硫酸亞鐵全反應則同時發(fā)生前兩個反應濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅；若鋅過量則硫酸亞鐵和硫酸銅全反應濾液中只有硫酸鋅，故答案：只有硫酸鋅；硫酸鋅和硫酸亞鐵；硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鋅．
點評：充分認識反應進行的程度來分析金屬與鹽的置換反應發(fā)生的情況金屬有剩余還是鹽有剩余即可準確解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）國家明令禁用在饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）這種染色劑． 已知其中鉻元素（Cr）化合價為+6，則鉛元素（Pb）的化合價為（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100．
（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色．A的水溶液呈
堿
堿
性．
（2）向上述溶液中通入少量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且反應后溶液仍為藍色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．過濾后，濾液仍為藍色．由此推斷，A物質是
NaOH
NaOH
（寫化學式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（用化學方程式表示）．
（4）向濾液中加入D溶液，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色．有關的化學方程式為
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
；最后得到的溶液中的溶質是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（指示劑除外）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）用如圖的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥．圖中的a、b、c、d均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉．請選擇適宜的試劑完成上述實驗．供選用的試劑有：①稀硫酸②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④澄清的石灰水（試劑均足量）
實驗分以下兩步進行：
（1）關閉b、c，打開a、d，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
，丙中試劑為
②
②
（填數(shù)字序號）．若乙裝置中的現(xiàn)象是
無渾濁
無渾濁
，說明甲裝置中反應是充分的． 此步實驗后收集到的氣體是
CO
CO
．
（2）在甲裝置的分液漏斗中加入試劑①，然后
關閉活塞a、d，打開活塞b、c，
關閉活塞a、d，打開活塞b、c，
，即可收集到另一種氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)一模）“過氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量．
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【查閱資料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性．
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想與假設】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是
Na2O2和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【設計與方案】

實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．
固體完全溶解，
帶火星木條復燃
帶火星木條復燃
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．
【解釋與結論】同學們經(jīng)過認真分析，得出了以下結論．粉末中含有的成分及質量
Na2O2 NaOH Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）
有
有
有
有
有
有
質量（g）
1.56
1.56
0.38
0.38
1.06
1.06
【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意
密封保存
密封保存
．
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由
不合理，因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，不能判斷原來是否存在氫氧化鈉
不合理，因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉，不能判斷原來是否存在氫氧化鈉
．

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