Question

8．現(xiàn)有藥品：鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液，探究鋅、銅活動性強弱時，可以將鋅片、銅片放入硫酸鋅溶液中有關化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；也可以將將鋅放入硫酸銅溶液中有關化學方程式為Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；或者將將銅放入鋅的鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，也可以證明鋅比銅活潑．

Answer 1

分析 金屬活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，可以據(jù)此分析并設計方案來證明鋅和銅兩種金屬的活動性順序．

解答 解：鋅的金屬活動性比氫強，能與酸反應，銅的金屬活動性比氫弱，不能與酸反應，故探究鋅和銅的金屬活動性強弱，可選用鋅片、銅片、稀硫酸；所以將鋅片、銅片放入硫酸鋅溶液中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
鋅能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，故證明鐵和銅的金屬活動性強弱，可選用鋅片、硫酸銅溶液，將鋅放入硫酸銅溶液中，鋅表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，反應的化學方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．要驗證銅和鋅的金屬活動性順序，或可以將銅放入鋅的鹽溶液中，沒有現(xiàn)象，說明鋅的活動性比銅強．
故答案為：鋅片、銅片放入硫酸鋅溶液中；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；將鋅放入硫酸銅溶液中；Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；將銅放入鋅的鹽溶液中．

點評 熟練掌握金屬活動性順序表的內(nèi)容，以及金屬活動性順序的應用，在平時的學習過程中要注意培養(yǎng)自己應用知識分析問題的能力．