Question

7．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：

（1）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是銀．
（2）若得到淺綠色溶液，則R是鐵．R與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，將銀、鐵兩種金屬的元素符號(hào)填金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬R；根據(jù)溶液的顏色判斷出金屬，根據(jù)對(duì)金屬R的推斷，寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)銀、鐵金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是：鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鐵，最右端為銀；見下圖：

（1）銅不能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此該金屬是鐵或鎂，所以金屬R不可能是金屬銀；
（2）若得到淺綠色溶液，可判斷出該金屬是鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：見下圖；


（1）銀（2）鐵；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．