（2009?貴陽）化學--人類進步的關鍵．化學中物質(zhì)的多彩、符號用語的獨特、在各行業(yè)的重要作用，無不顯現(xiàn)出她的魅力、她的美．我們不但應喜歡化學、學好化學，更應感謝化學！請完成下列填空．
（1）色彩：
物質(zhì) 銅 KMnO4 MnO2 CuSO4溶液
顏色 紅色 紫色 黑色
藍色
藍色
（2）分類：
物質(zhì)類別 單質(zhì)
氧化物
氧化物
 酸
堿
堿
 鹽
化學式
O2
O2
 CO2 H2SO4 NaOH
NaCl
NaCl
（3）符號：指出下列符號用語中“2”的意義．
①H2
1個氫分子由2個氫原子構成
1個氫分子由2個氫原子構成
，②
+2
C
O
一氧化碳中碳元素的化合價為+2價
一氧化碳中碳元素的化合價為+2價
，③
碳原子核外第一電子層有2個電子
碳原子核外第一電子層有2個電子
．
（4）用途：利用CO的
還原性
還原性
性，把鐵礦石冶煉成鐵．
分析：（1）根據(jù)硫酸銅溶液的顏色回答；
（2）根據(jù)物質(zhì)的分類和化學式的寫法進行解答；
（3）根據(jù)化學用語中各數(shù)字在不同位置表示的意義分析；
（4）用一氧化碳冶煉金屬是利用了它的還原性．
解答：解：（1）硫酸銅溶液是藍色的，故填藍色；
（2）
 物質(zhì)類別 氧化物 堿
化學式 O2 NaCl
（3）化學式右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，元素符號正上方的數(shù)字表示化合價，電子層上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，故答案為：①1個氫分子由2個氫原子構成  ②一氧化碳中碳元素的化合價為+2價
③碳原子核外第一電子層有2個電子 
（4）把鐵礦石冶煉成鐵，是利用CO的還原性性，故答案為：還原性．
點評：此題綜合考查了物質(zhì)的顏色、分類、表示方法、用途等方面的知識，屬于基礎知識，難度較�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?貴陽）圖1、2是電解水的實驗及電解時水分子分解的示意圖．有關敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?貴陽）圖是某同學對蠟燭的燃燒及燃燒產(chǎn)物檢驗的探究實驗（夾持儀器未畫出）．
（1）實驗時先點燃蠟燭．蠟燭不能自燃，說明物質(zhì)燃燒需要一定條件． 即燃燒需要的三個條件是：可燃物，助燃劑，
溫度達到可燃物的著火點
溫度達到可燃物的著火點
．蠟燭燃燒的助燃劑是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
．
（2）點燃蠟燭后，為證明產(chǎn)物的生成，應觀察到的現(xiàn)象有
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
．澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（3）由此判斷，蠟燭中一定含有
C、H
C、H
元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?貴陽）“對比”是化學研究和學習的基本方法之一．通過對比分析可得出結論，掌握知識；通過對比可感受方法的運用，體驗學習的快樂．

（1）對比圖1實驗中兩支蠟燭的先后熄滅，得出二氧化碳的性質(zhì)有
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
．
（2）對比圖2實驗中A、B燒杯內(nèi)溶液顏色的變化，得出的結論是
氨分子在不斷運動，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
氨分子在不斷運動，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
．
（3）對比圖3實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，得到影響化學反應快慢的因素有
反應物濃度大小
反應物濃度大小
．
（4）對比圖4中粒子的變化，可得出酸堿中和反應的實質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結合生成水
氫離子與氫氧根離子結合生成水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
，應如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．                      圖10
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大
．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應
．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
．
[探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．

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