Question

19．鋁是一種重要的金屬，現(xiàn)實(shí)生活或生產(chǎn)中可謂“美鋁如云”：
（l）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，由此可知鋁元素在元素周期表中位于第三周期，在化學(xué)反應(yīng)中易形成Al³⁺離子（用化學(xué)符號(hào)表示）．
（2）將純鋁和鋁合金（即硬鋁）相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，這是因?yàn)殇X合金的硬度比純鋁的大，鋁用來(lái)制作高空電纜，說(shuō)明鋁具有導(dǎo)電性和延展性．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，用鋁制作高空電電纜，這是因?yàn)殇X的密度比銅�。�

物理性質(zhì)	銅	鋁
導(dǎo)電性	99	61
密度（g/cm3）	8.92	2.70

（3）人類在冶煉金屬的歷史進(jìn)程中，下列金屬距離現(xiàn)代最近的是B：
  A．銅    B．鋁    C．鐵
（4）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，其中的原理是：鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜，能起到保護(hù)作用．
（5）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；用112.5g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對(duì)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無(wú)影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為12克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁元素在元素周期表中的位置和鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析．
（2）根據(jù)純鋁和鋁的硬度分析；根據(jù)鋁具有性導(dǎo)電性和延展性進(jìn)行分析；根據(jù)鋁的密度比銅小進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)金屬的冶煉歷史分析；
（4）根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（5）依據(jù)方程式2A1+2NaOH+2H₂O=2NaA1O₂+3H₂↑利用鋁的質(zhì)量可以求出生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）鋁元素在元素周期表中位于第三周期，從其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層有3個(gè)電子，易失去電子而變成鋁離子，即Al³⁺．故填：Al³⁺．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說(shuō)明鋁合金的硬度比純鋁的大；鋁用來(lái)制作高空電纜，說(shuō)明鋁具有性導(dǎo)電性和延展性；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，鋁的密度比銅小，因此常用鋁制作高空電電纜．
故填：鋁合金的硬度比純鋁的大；導(dǎo)電；延展；鋁的密度比銅�。�
（3）人類在冶煉金屬的歷史進(jìn)程中，在銅、鋁、鐵三種金屬中，距離現(xiàn)代最近的是鋁；故填：B．
（4）鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁被進(jìn)一步氧化，能起到保護(hù)作用；
故填：鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜，能起到保護(hù)作用．
（4）解：設(shè)可以制取氫氣的質(zhì)量為X
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54                      6
56.25g×（1-4%）        X
$\frac{54}{6}$=$\frac{112.5g×（1-4%）}{X}$
X=12g
故填：12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、金屬及合金的性質(zhì)、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算等，要牢固掌握．