Question

加熱條件下．在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

A．上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為PQ＋R＋W

B．該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2∶3

C．兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8 g

D．第二次測得P的質(zhì)量為16 g

Answer 1

答案：AD
解析：

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見類型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)．它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)． 　　解答：解：A、因為在反應(yīng)過程中，只有AP物質(zhì)質(zhì)量減少，QRW物質(zhì)的質(zhì)量都增加了，說明P為反應(yīng)物，BCD為生成物，化學(xué)反應(yīng)方程式為PQ＋R＋W，故A正確； 　　B、R與W的質(zhì)量變化之比為(12.6－3.6)∶(10.8－4.8)＝3∶2，故B錯誤； 　　C、生成W的質(zhì)量為10.8 g－4.8 g＝6 g，故C錯誤； 　　D、第二次測得的A質(zhì)量為：(40 g＋4 g＋3.6 g＋4.8 g)－(13 g＋12.6 g＋4.8 g)＝16 g，故D正確； 　　故選AD． 　　點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．

提示：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．