鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為（　�。�
A、AlClB、Al3ClC、AlCl2D、AlCl3
分析：首先要熟記常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)：鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)；掌握化合價(jià)的規(guī)律和原則：（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）．
解答：解：由題意可知：鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，，又因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為-2價(jià)，故可知鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)；因?yàn)锳l的化合價(jià)不變，因?yàn)槁仍嘏c金屬元素形成化合物時(shí)，常顯-1價(jià)；利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式（即將正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值交叉到相應(yīng)符號的右下角，但注意原子團(tuán)看作一體，含約數(shù)的一般要約分）．先標(biāo)注化合價(jià)
+3
Al
-1
Cl
，再利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)AlCl3．
 故選D．
點(diǎn)評：本題既考查了化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)，又考查了常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)以及化合價(jià)的規(guī)律和原則，還考查了化學(xué)式的書寫方法和技巧．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為


  1. A.
    AlCl
  2. B.
    Al3Cl
  3. C.
    AlCl2
  4. D.
    AlCl3

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科目：初中化學(xué) 來源：增城市一模 題型：單選題

鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為（　�。�
A．AlClB．Al3ClC．AlCl2D．AlCl3

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科目：初中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年江蘇省南通市如皋市港城九年級（上）月考化學(xué)試卷（第六、七單元）（解析版） 題型：解答題

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
1  H
氫		  2  He
氦
3  Li
鋰		4  Be
鈹		 5  B
硼		6  C
碳		7  N
氮		8 O
氧		9  F
氟		10  Ne
氖
11  Na
鈉		12  Mg
鎂		 13  Al
鋁		14  Si
硅		15  P
磷		16  S
硫		X Cl
氯		18  Ar
氬
19  K
鉀		20  Ca
鈣		…      
認(rèn)真分析信息，回答：
（1）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=______；
（2）地殼中含量最多的金屬元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是______，該元素的氧化物化學(xué)式為______．
（3）表示的是（寫粒子符號）______．
（4）實(shí)驗(yàn)證明：在上表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱．則上圖元素中失去電子能力最強(qiáng)的元素原子是______（填原子符號，下同），得電子能力最強(qiáng)的元素原子是______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年廣東省廣州市增城市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

（2010?增城市一模）鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為（ ）

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