實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：

  • 硫酸  化學(xué)純（CP）
    （500mL）
    品名      硫酸
    化學(xué)式  H2SO4 相對分子質(zhì)量  98
    密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)  98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
     
    g．
    （2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
    （3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？
    分析：（1）根據(jù)商標(biāo)可可體積和密度，利用m=ρV來計(jì)算溶液的質(zhì)量；
    （2）根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答；
    （3）因硫酸足量，將鋅的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算氫氣的質(zhì)量．
    解答：解：（1）因體積為500mL，密度為1.84g/cm3 ，
    則溶液的質(zhì)量為500mL×1.84g/cm3 =920g，
    故答案為：920；
    （2）設(shè)需98%的硫酸質(zhì)量為xg，由稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
    100g×19.6%=x×98%，
    解得x=20g，
    答：需這種濃硫酸20g；
    （3）設(shè)可制得H2的質(zhì)量為yg，因酸足量，鋅完全反應(yīng)，則
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65             2
    6.5g           y
    65
    6.5g
    =
    2
    y
    ，
    解得y=0.2g，
    答：制得H2 的質(zhì)量為0.2g．
    點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對習(xí)題中信息的分析處理，學(xué)生應(yīng)學(xué)會結(jié)合所學(xué)知識來應(yīng)用信息，并能根據(jù)質(zhì)量守恒及化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行計(jì)算．
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如右圖所示：根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
    （1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
    （2）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    19、實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示，根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：（精確到0.1）
    （1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
    920
    g．
    （2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸的體積是多少？
    （3）取足量所配制的稀硫酸與13g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如右圖所示．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�

    查看答案和解析>>

    科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：計(jì)算題

    實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：    
    (1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是  _____  g。
    (2)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊答案