Question

【題目】含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是

A. N2和CO2 B. N2和H2

C. N2和CO D. 無任何氣體

Answer 1

【答案】A

【解析】

由于N2性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)起反應，所以剩下的氣體中必有N2，排除掉選項D。CO2能被NaOH溶液吸收，其余氣體不反應，顯然通過NaOH溶液后混合氣體中含CO、N2、H2和水蒸氣，再通過灼熱CuO時又發(fā)生如下反應：CuO+CO=Cu+CO2及CuO+ H2 =Cu+H2O，再次出來的氣體中含有N2、新生成CO2和水蒸氣，最后通過濃硫酸時，由于濃硫酸有吸水性、除去了混合氣中的水蒸氣，結果只剩下N2和CO2。

解決此類問題的思路是：不僅要考慮混合氣體中哪些氣體能參加反應，還要考慮反應后有無新的氣體生成。而且在處理問題時應注意通過試劑的順序。