Question

【題目】酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物，它們的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，請用化學(xué)方程式表示“侯氏制堿法”中的如下反應(yīng)：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥__________。

（2）向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中，逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖。

①請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②若把原燒杯中澄清石灰水換為等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，則pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過_________（填“a”、“b”或“c”）點(diǎn)。

（3）為了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀鹽酸三種溶液。實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。

①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？

②以上實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有__________個(gè)。

③用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的離子間結(jié)合生成了沉淀、氣體或水。請用離子方程式表示Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)__________。

④溶液x中除氯化鈉之外，還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明__________。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）。

（4）為測定某純堿樣品（含少量雜質(zhì)氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品25g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。求純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

Answer 1

【答案】 a 不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 5 取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅 84.8%

【解析】

（1）向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、N、H、C、O，生成物中含Na、H、C、O，故生成物中還應(yīng)含N、Cl、，故生成的氮肥應(yīng)是氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）①氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

②氫氧化鈣與稀鹽酸：，設(shè)原燒杯中氫氧化鈣的質(zhì)量為m，消耗鹽酸的質(zhì)量為x，氫氧化鈣與消耗鹽酸的質(zhì)量比為：（40+34）：（2×36.5）=m：x，x=71m/74；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：，氫氧化鈉的質(zhì)量與氫氧化鈣相同，設(shè)mg氫氧化鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為y，（23+16+1）：（35.5+1）=m：y y=71m/80，故若把原燒杯中澄清石灰水換為等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉消耗鹽酸的質(zhì)量少，則pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過a點(diǎn)；

（3）①由圖可知，操作Ⅰ實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作Ⅰ是過濾，經(jīng)過操作Ⅱ，氯化鈉溶液變?yōu)槁然�鈉固體，故操作Ⅱ是蒸發(fā)，蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

②加入過量氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

加入過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

碳酸鈉與過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

生成的氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

故復(fù)分解反應(yīng)共有5個(gè)；

③復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的離子間結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，即；

④碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故加入過量氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，過量氯化鈣可將碳酸鈉除盡，取反應(yīng)后上層清液，滴加無色酚酞試液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液變紅，說明含氫氧化鈉，故填：取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅；

（4）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g-116.2g=8.8g；

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

x=21.2g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。