Question

2．蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，氨基酸中有一種叫丙氨酸的，其結(jié)構(gòu)式為，它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

請(qǐng)你計(jì)算：
（1）丙氨酸中碳?xì)鋬稍�素的質(zhì)量比；
（2）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）17.8g丙氨酸與100g某氫氧化鈉溶液正好完全反應(yīng)，試計(jì)算該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式來分析，根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式；利用各元素的質(zhì)量比為各元素相對(duì)原子質(zhì)量和的比即可求得丙氨酸中碳?xì)滟|(zhì)量比；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積與相對(duì)分子質(zhì)量的比值；根據(jù)反應(yīng)結(jié)合提供的數(shù)據(jù)解答即可．

解答 解：丙氨酸的化學(xué)式為：C₃H₇O₂N，
（1）丙氨酸中碳?xì)湓�素間的質(zhì)量比為=（12×3）：（1×7）=36：7，故填：36：7；
（2）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}×100%$≈15.7%；
（3）丙氨酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₃H₇O₂N+NaOH=C₃H₆O₂NNa+H₂O
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
C₃H₇O₂N+NaOH=C₃H₆O₂NNa+H₂O
89       40
17.8g     x
$\frac{89}{40}=\frac{17.8g}{x}$  x=8g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{100g}×100%$=8%
答：（1）丙氨酸中碳?xì)鋬稍�素的質(zhì)量比為36：7；
（2）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%；
（3）該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．