Question

生活中處處有化學，小強把學到的化學知識用于生活中，進行下列探究．
（1）小強在化學課上知道了雞蛋殼的主要成份是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽．他應從廚房中選擇雞蛋和

醋酸

．
（2）如圖1所示，小強把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）．回答下列問題：
①若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（已知飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因．
②若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會有什么現(xiàn)象？這會使雞蛋怎樣運動？寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式．
（3）小強同學在家里做了如圖2所示的小實驗，根據(jù)圖示實驗回答以下問題：
①（I）中觀察到的主要現(xiàn)象是

蠟燭熄滅

．由此得出CO₂性質(zhì)的結論是

二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大

．并依此性質(zhì)確定的一個主要用途是

滅火

．
②當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片（見Ⅱ）．觀察到的現(xiàn)象是

石灰水變渾濁

．根據(jù)（Ⅱ）中實驗，能否正確證明蠟燭中含有碳元素？為什么？
（4）新鮮的雞蛋是有生命的（通過氣孔進行生命活動，同時細菌也易從氣孔進入），小強用石灰水浸泡后，可以在較長時間內(nèi)保鮮，試用化學方程式表明原理

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣能與酸反應的性質(zhì)以及廚房中常有的調(diào)味品醋酸分析；
（2）①可根據(jù)浮力知識解答；
②根據(jù)雞蛋殼的主要成分與濃鹽酸的反應考慮；根據(jù)反應寫出反應的方程式；
（3）①根據(jù)雞蛋殼的主要成分碳酸鈣和與鹽酸的反應生成的二氧化碳的性質(zhì)分析．根據(jù)反應寫出反應的方程式；
②根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應分析，根據(jù)二氧化碳的產(chǎn)生的來源分析；
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣能將雞蛋氣孔堵�。�

解答：解：（1）由于碳酸鈣能與酸反應，小強應從廚房中選擇雞蛋和醋酸；
（2）①若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和，由于飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度，雞蛋受到的浮力逐漸大于重力，雞蛋會上��；
②由于蛋殼主要成份是碳酸鈣，向燒杯中加入濃鹽酸，發(fā)生反應CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所以，雞蛋殼表面將會有氣泡生成，生成的二氧化碳氣體附著在雞蛋表面使雞蛋先上浮，到溶液上面后氣泡減少，重力大于浮力，又下沉，這樣不斷上下浮動，最后上�。�
（3）①由于雞蛋殼的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大，會使蠟燭熄滅；并依此性質(zhì)確定的一個主要用途是滅火；
②當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片，觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁；由于無法證明碳元素是蠟燭燃燒產(chǎn)生的還是CaCO₃與鹽酸反應產(chǎn)生，故不能確定；
（4）由于二氧化碳與氫氧化鈣的反應生成的碳酸鈣能將雞蛋氣孔堵住，可阻止細菌的進入，起到保鮮的作用．反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答為：（1）醋酸；（2）①雞蛋會上浮，由于飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度，雞蛋受到的浮力逐漸大于重力；②雞蛋殼表面會有氣泡生成．不斷上下浮動，最后上�。瓹aCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，（3）①蠟燭熄滅，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大，滅火；②石灰水變渾濁，不能，無法證明碳元素是蠟燭燃燒產(chǎn)生的還是CaCO₃與鹽酸反應產(chǎn)生；（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題從生活實際出發(fā)，間接的考查了碳酸鈣與鹽酸、氫氧化鈣與二氧化碳的反應，比較靈活．同學們今后要多觀察生活的實際現(xiàn)象，多用我們學到的知識來解釋．