Question

19．不純的鎂12克與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生1.2克氫氣，則鎂中可能含有的一種金屬雜質(zhì)是鋁．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
24                           2        54                                      6
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，12g鎂完全和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：（12g×2）÷24=1g，12g鋁完全和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：
（12g×6）÷54=1.3g，當(dāng)12g鎂和鋁的混合物按一定比例混合時，與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量可能是1.2g，則鎂中可能含有的一種金屬雜質(zhì)是鋁．
故填：鋁．

點(diǎn)評 本題主要考查根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量偏大金屬的可能組成問題，比較復(fù)雜，只要找出一種可能即可，不要求全部羅列．