Question

（2008?資陽）下列是同學們對物質溶液酸堿性的一次探究活動．我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？
猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH=7、

中性

．
設計與實驗：
（1）要測定鹽溶液的酸堿度，不能選擇下列試劑中的

①②

（選填序號）進行測定實驗；
①紫色石蕊試液   ②無色酚酞試液   ③pH試紙
（2）下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液的pH進行的測定實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．
乙同學：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．
記錄數(shù)據(jù)：下表是兩同學記錄所測pH的實驗數(shù)據(jù)：

	NaCl溶液	CuSO4溶液	K2CO3溶液
甲同學	7	4.2	10
乙同學	7	4.5	9.6

結論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結論是：

鹽的溶液不一定呈中性

．
評價與反思：上述兩同學測得的數(shù)據(jù)，反映了溶液真實pH的是

甲

同學，另一同學測定的不夠真實的原因在于：

蒸餾水將pH試紙潤濕會稀釋待測液，從而導致測量的結果不準確

．

Answer 1

分析：根據(jù)pH=7的溶液顯中性分析解答；
（1）依據(jù)測定溶液酸堿度需要用到pH試紙完成，而酸堿指示劑只能鑒定溶液的酸堿性；
（2）從三種溶液的pH數(shù)值進行分析進而得結論；依據(jù)pH試紙的正確使用方式判斷兩同學的操作是否有誤；

解答：解：由于pH=7的溶液呈中性，所以猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH=7是中性溶液；
（1）溶液的酸堿度反映的是溶液酸堿性強弱程度，可依據(jù)pH試紙的變色情況判斷，而酸堿指示劑只能鑒定溶液的酸堿性，不能反應溶液的酸堿強弱程度；
（2）結論：根據(jù)NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液三種鹽溶液的pH可以知道，鹽的溶液有的呈中性，有的呈堿性，有的呈酸性，所以鹽的溶液不一定呈中性，原假設錯誤；
反思：上述兩同學測得的數(shù)據(jù)，反映了溶液真實pH的是甲同學，因為用蒸餾水將pH試紙潤濕再進行測量會稀釋待測液，從而導致測量的結果不準確；
故答案為：中性；（1）①②；（2）結論：鹽的溶液不一定呈中性；反思：甲；蒸餾水將pH試紙潤濕會稀釋待測液，從而導致測量的結果不準確；

點評：本題難度不大，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學知識（溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系）進行分析問題、解決問題的能力．