Question

在古代，人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

(1)貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是________；

(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、________、玻璃棒；

(3)溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是________；

[問題與發(fā)現(xiàn)]該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？

[猜想與假設]根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：

甲：純凈的NaOH

乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物

丙：NaOH和Ca(OH)₂的混合物

[探究與驗證]甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現(xiàn)象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

Answer 1

答案：
解析：

分析：(1)根據(jù)碳酸鈣分解的反應原理書寫方程式； 　　(2)依據(jù)過濾所用儀器分析解答； 　　(3)蒸發(fā)溶液時，玻璃棒的作用是通過攪拌使液體受熱均勻，防止液滴飛濺； 　　[探究與驗證] 　　依據(jù)乙的猜想和所出現(xiàn)的現(xiàn)象分析解答； 　　[反思與評價] 　　分析題目所示反應流程圖，純堿溶液和氫氧化鈣不一定恰好反應，再根據(jù)純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性分析解答． 　　解答：解：(1)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO3CaO＋CO2↑；故答案為：CaCO3CaO＋CO2↑； 　　(2)過濾可以將不溶水的固體物質與液體分離，故操作Ⅰ是用過濾的方法將固體B和溶液分離；過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；故答案為：漏斗； 　　(3)溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，目的是防止液體受熱不均勻，液滴飛濺；故答案為：使液體受熱均勻，防止液滴飛濺； 　　[探究與驗證] 　　乙的猜想是氫氧化鈉與碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應可生成氣體；根據(jù)乙操作所出現(xiàn)的現(xiàn)象和結論可知，乙加入的是稀鹽酸或稀硫酸； 　　丙的猜想是氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合物，其猜想成立，說明含有氫氧化鈣；因為氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，而氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀； 　　故答案為： 　　分析題目所示反應流程圖，純堿溶液和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，但二者不一定恰好反應；純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，均能使酚酞試液變紅，所以甲的實驗設計不嚴密；故答案為：甲的設計方案不嚴密．實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應，而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，滴加酚酞均會變紅，故不能據(jù)溶液變紅確定只有氫氧化鈉． 　　點評：本題是一道結合實驗流程圖探究燒堿制備的實驗探究題，考查了學生依據(jù)相關知識分析、解決問題的能力；分析問題時要考慮全面，才能正確解答．

提示：

物質的相互轉化和制備．