某樣品硝酸鉀中含有一定質(zhì)量的氯化鉀．為了測定其中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)做如下實驗：取10g該樣品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，共用去34g硝酸銀溶液；過濾、烘干稱得沉淀為2.87g．根據(jù)實驗計算：
（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)為多少？
分析：（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=
樣品質(zhì)量10g-氯化鉀質(zhì)量
樣品質(zhì)量10g
×100%，由反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出氯化鉀的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為硝酸鉀溶液，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)=
樣品質(zhì)量10g-氯化鉀質(zhì)量+反應(yīng)生成硝酸鉀的質(zhì)量
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量
×100%，因此需要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量計算生成硝酸鉀的質(zhì)量，而反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量則根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算．
解答：解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的氯化鉀的質(zhì)量為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5      143.5   101
x         2.87g    y
74.5
x
=
143.5
2.87g
  x=1.49g
101
y
=
143.5
2.87g
  y=2.02g
（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=
10g-1.49g
10g
×100%=85.1%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
10g-1.49g+2.02g
10g+58.87g+34g-2.87g
×100%=10.53%
答：（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為85.1%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.53%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+反應(yīng)所加硝酸銀溶液的質(zhì)量-反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、某不純的碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質(zhì)中的一種或幾種，將13.8ɡ樣品溶于足量的水中得到澄清溶液，再加上過量氯化鈣溶液，得到9ɡ沉淀．樣品的組成可能是（有幾種情況就填幾種）
（1）
碳酸鉀和硝酸鉀
（2）
碳酸鉀和碳酸鈉
（3）
碳酸鉀、碳酸鈉和硝酸鉀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)將13.8g樣品加入到足量水中，樣品全部溶解．再加入過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀．對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2014?長寧區(qū)一模）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

①t1℃氯化鈉的溶解度
＞
＞
硝酸鉀（填“＞”或“＜”或“=”）；
②圖1中a點的含義是
20℃時KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
20℃時KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
；
③若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
的方法．
④某興趣小組做了如下實驗．
【實驗一】提純NaCl（如圖3）

請根據(jù)實驗回答下列問題：
Ⅰ．操作①、②、③依次為如圖2中的
CBA
CBA
（填序號）；
Ⅱ．若得到NaCl的產(chǎn)量比實際值偏低，則可能的原因是
BCD
BCD
（填序號）；
A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出
C．蒸發(fā)時，看到有晶體析出，立即停止加熱
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入的水量不足
Ⅲ．用上述實驗所得純凈的氯化鈉，配制5%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉
2.5
2.5
 g．
【實驗二】溶解和結(jié)晶
請根據(jù)硝酸鉀的溶解度和相關(guān)實驗，回答下列問題：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
某興趣小組做了以下實驗（如圖4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶質(zhì)是
硝酸鉀或（KNO3）
硝酸鉀或（KNO3）
，上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是
①③
①③
（填數(shù)字序號），⑤所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
有晶體析出
有晶體析出
；實驗過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是
②⑤
②⑤
（填數(shù)字序號）．
Ⅴ．為了防止水體污染，小組同學(xué)提出了如下方案處理實驗后的廢液：
步驟Ⅰ：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO3固體
61.7
61.7
 g；
步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的濾液（忽略過濾中的損耗）稀釋，可得到
1330
1330
g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的KNO3溶液，用做肥料．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?松江區(qū)三模）某樣品中可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇四種中的一種或幾種．現(xiàn)將樣品加入足量的水得到無色溶液，再往溶液中加入過量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，對樣品中的組成判斷合理的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

①t1℃氯化鈉的溶解度       （27）     硝酸鉀（填“＞”或“＜”或“＝”）；

②圖中a點的含義是          （28）               ；

③若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可

采用      （29）     的方法。

④某興趣小組做了如下實驗。

  【實驗一】提純NaCl

 請根據(jù)實驗回答下列問題：

Ⅰ.操作①、②、③依次為下圖中的

        （30）         （填序號）;

Ⅱ.若得到NaCl的產(chǎn)量比實際值偏低，則可能的原因是      （31）        （填序號）;

   A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中

   B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出

   C．蒸發(fā)時，看到有晶體析出，立即停止加熱

   D．溶解15 g含有泥沙的NaCl樣品時，加入的水量不足

Ⅲ.用上述實驗所得純凈的氯化鈉，配制5%的氯化鈉溶液50 g，需要氯化鈉   （32）     g。

  【實驗二】溶解和結(jié)晶

請根據(jù)硝酸鉀的溶解度和相關(guān)實驗，回答下列問題：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

溶解度（g/100g水）

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110．0

某興趣小組做了以下實驗：

Ⅳ. 上述溶液中的溶質(zhì)是     （33）        ，上述實驗過程中得到的溶液一定屬于

不飽和溶液的是   （34）    （填數(shù)字序號），⑤所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是    （35）    ；

實驗過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是    （36）       （填數(shù)字序號）。

Ⅴ.為了防止水體污染，小組同學(xué)提出了如下方案處理實驗后的廢液：

步驟I：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO3固體   （37）       g ；

步驟II：將步驟Ⅰ中的濾液（忽略過濾中的損耗）稀釋，可得到    （38）     g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的KNO3溶液，用做肥料。

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