Question

氯氣（Cl₂）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水．把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色．
發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？
查閱資料：氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO．其中，HClO的名稱(chēng)叫次氯酸，是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性．
猜想：
猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；
猜想2：是氯水中的

Cl₂

（填化學(xué)式）使品紅褪色的；
猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；  猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的．
實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	過(guò)程分析
①把品紅試紙伸入水中	沒(méi)有褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中	沒(méi)有褪色	猜想2不成立
③ 把品紅試紙伸入到鹽酸中 ．	沒(méi)有褪色	猜想3不成立

結(jié)論：綜合分析：氯水中的

HClO

（填化學(xué)式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）．
反思：
（1）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出有白色沉淀生成的化學(xué)方程式：

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

．
（2）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是

先變紅色后褪色

．

Answer 1

分析：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析了氯氣的性質(zhì)和變化規(guī)律，根據(jù)題目給出的信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒(méi)有褪色，說(shuō)明猜想2是：氯水中的氯氣使品紅褪色；由以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以推出能使品紅褪色，具有漂白作用的是次氯酸；以及鹽酸中氯離子的檢驗(yàn)方法和指示劑的變色情況．

解答：解：猜想2：可由實(shí)驗(yàn)探究的操作②進(jìn)行分析：把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒(méi)有褪色，從而證明猜想2不成立；說(shuō)明猜想2的內(nèi)容是氯氣使品紅褪色；
還可以通過(guò)題意：氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，說(shuō)明氯水中有水、氯氣、次氯酸、鹽酸四種物質(zhì)，然后結(jié)合其他三個(gè)猜想即可知猜想2的內(nèi)容；
故答案為：Cl₂；
實(shí)驗(yàn)探究：要證明猜想3不成立，只要把品紅試紙伸入到鹽酸中，現(xiàn)象無(wú)變化就可以了；
故答案為：把品紅試紙伸入到鹽酸中；
結(jié)論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究可知，前三個(gè)猜想不成立，則能使品紅變色的是次氯酸；
故答案為：HClO；
反思：（1）AgNO₃溶液和鹽酸互相交換成分生成氯化銀白色沉淀和稀硝酸；
故答案為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
（2）因?yàn)槁人�中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊變紅，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是：先變紅色后褪色；
故答案為：先變紅色后褪色．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，綜合性比較強(qiáng)，既有氣體的性質(zhì)又有氣體與水反應(yīng)后生成物的檢驗(yàn)，還有化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，以及學(xué)生根據(jù)題目提供的信息分析、解決問(wèn)題的能力，是中考的重要考查點(diǎn)．