Question

【題目】為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。

（查閱資料）鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。

（猜想）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢溶液變?yōu)樗{色		鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速度較慢	銅不與稀硫酸反應
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__________

（回答問題）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是___________________________。

（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

（3）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是_______________________________。

Answer 1

【答案】Al、Cr、Cu 去掉金屬表面的氧化膜 Al、CrSO4、Cu (或Al2(SO4)3 、Cr 、CuSO4)

【解析】

[實驗過程]鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢；鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；即鋁、鉻的金屬活動性比氫強，且鋁的金屬活動性比鉻強；銅不與稀硫酸反應，則會觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅的位置排在氫的后面，三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al＞Cr＞Cu．
（1）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬片表面的氧化膜或污物．
（2）實驗一鉻與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，反應的化學方程式為：．
（3）在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，因此可選用Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3 、Cr 、CuSO4等。