Question

6．工業(yè)上使用含F(xiàn)e₂O₃的鐵礦石煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，向實驗室的廢液（含有HCl、FeCl₂和CuCl₂）中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有Fe、Cu（填化學式），向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液中一定含有的陽離子和濾渣中一定含有的金屬是Fe²⁺和Ag（填化學符號），當濾渣中有Ag和Cu時，濾液中的溶質可能有的情況是Fe（NO₃）₂或Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化學式）

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應的發(fā)生或根據(jù)反應的發(fā)生判斷金屬的活動性強弱．

解答 解：煉鐵的原理是用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．由于鐵可以和溶液中的HCl、CuCl₂發(fā)生反應，發(fā)生的反應有：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂，因鐵粉過量，故濾渣中含有Fe、Cu，濾液中的溶質是FeCl₂．由題意可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)生的反應有鐵可置換硝酸銀中的銀、鐵可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀．無論鐵粉加入的多少，溶液中一定有硝酸亞鐵，濾渣一定有銀粉生成；當濾渣中有Ag和Cu時，濾液中一定不存在硝酸銀，溶液中一定有硝酸亞鐵，可能硝酸銅完全被置換也可能部分置換．
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Fe、Cu；Fe²⁺和Ag；Fe（NO₃）₂或Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．

點評 本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的進一步的理解和應用．