Question

（2013?甘肅模擬）“生活即學(xué)習(xí)”、“社會(huì)即教材”，化學(xué)在衣食住行、環(huán)境能源、材料科學(xué)、醫(yī)療衛(wèi)生等方面越來(lái)越大地體現(xiàn)自己的價(jià)值．
（1）一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，化學(xué)方程式如下：
2Cu（NO₃）₂ 

△   .

2CuO+O₂+4X．其中X是一種空氣污染物，其化學(xué)式為

NO₂

．
（2）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）小雨想探究“黃金項(xiàng)鏈”中是否含有金屬銅，她可選用下列試劑中的

D

．
A．ZnC1₂溶液    B．Mg（NO₃）₂溶液     C．H₂SO₄溶液      D．AgNO₃溶液
（4）為探究“物質(zhì)燃燒的條件”，同時(shí)點(diǎn)燃小木條和小煤塊，發(fā)現(xiàn)小煤塊點(diǎn)燃所需時(shí)間長(zhǎng)，原因是

小煤塊的著火點(diǎn)比小木條的高

．
（5）紅橙適宜生長(zhǎng)在pH為6左右的土壤中．若某土壤的pH為4，經(jīng)改良后可種植紅橙．下列物質(zhì)中可用來(lái)改良土壤酸性的是

B

．
A．生石灰      B．熟石灰      C．過(guò)磷酸鈣      D．氫氧化鈉．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO₃）₂═2CuO+O₂↑+4X↑，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）由一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵書(shū)寫(xiě)方程式即可；
（3）依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律分析解答；
（4）依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)以及酸堿性與pH的關(guān)系分析解答；

解答：解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO₃）₂═2CuO+O₂↑+4X↑，可得知反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)為：
       反應(yīng)前 反應(yīng)后
銅原子 2        2
氮原子 4        0
氧原子 12       4
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，生成物X的4個(gè)分子中含有4個(gè)N原子和8個(gè)O原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)N原子和2個(gè)O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO₂；
（2）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠把金屬活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，故由于鋅、鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以銅不能與氯化鋅和硝酸鎂反應(yīng)，因此不可取，銅的活動(dòng)性排在氫后，所以銅也不能與稀硫酸反應(yīng)，因此也不可取，銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以銅能置換出硝酸銀中的金屬，因此可以用來(lái)判斷“黃金項(xiàng)鏈”中是否含有金屬銅；
（4）酸的pH越大則酸性越弱，所以若要把若某土壤的pH為4變?yōu)?的方法是加入顯堿性的物質(zhì)對(duì)酸進(jìn)行消耗；
A、生石灰溶于水能生成堿性的氫氧化鈣，但該過(guò)程會(huì)放出大量的熱，所以容易對(duì)土壤造成損失，所以不可��；
B、氫氧化鈣顯堿性，能夠中和酸性的土壤，符合題目的要求；
C、過(guò)磷酸鈣的成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣混合物，顯酸性，不可用來(lái)改良土壤酸性；
D、氫氧化鈉顯堿性，能夠消耗酸但其堿性太強(qiáng)，因此不能用于改良酸性土壤；
故選B
故答案為：（1）NO₂；（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）D；（4）B；

點(diǎn)評(píng)：此題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)有較明確的認(rèn)識(shí)；