Question

有一包干燥的白色固體，可知有CaCO₃、K₂CO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、NaCl、CaCl₂中的一種或若干種組成，進行如下實驗：（1）將白色固體放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
（2）取上述溶液中滴入Ba（NO₃）₂試劑，有白色沉淀生成．
（3）在所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解，并放出無色氣體；該白色固體一定有

 

，可能有

 

，一定沒有

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鈣和碳酸鉀會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鉀和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答：解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鈣和碳酸鉀會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鉀和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
將白色固體放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，所以白色固體中一定不含硫酸銅和碳酸鈣，取上述溶液中滴入Ba（NO₃）₂試劑，有白色沉淀生成，在所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解，并放出無色氣體，所以白色固體中一定含有碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鈣不能共存，硫酸鈉和硝酸鋇生成的硫酸鋇沉淀難溶于水，所以一定不含氯化鈣和硫酸鈉，白色固體中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以該白色固體一定有K₂CO₃，可能有NaCl，一定沒有CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂．
故答案為：K₂CO₃，NaCl，CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．