Question

（2009?東城區(qū)二模）某化學小組同學用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳后，利用所得廢液測定一瓶Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他們將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加該Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有

HCl（或鹽酸）

（寫名稱或化學式）．
（2）計算這瓶Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物可以知道，若鹽酸過量也可能有鹽酸，可根據(jù)圖中所給信息進行分析．
（2）分析圖中碳酸鈉溶液質(zhì)量從5g到25g的變化，由圖可看出20g碳酸鈉溶液和廢液反應生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g．所以可由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出其質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）濾液和碳酸鈉溶液反應開始沒有沉淀生成，所以可得出廢液中還有過量的鹽酸；
（2）解：由圖象可知，（25 g-5 g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀；
設20 g Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x              5g

106

x

=

100

5g

解得：x=5.3 g
該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%
答：這瓶Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．
（1）HCl（或鹽酸）；
（2）26.5%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應的反應，在計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時要主要數(shù)據(jù)的對應性，如所求碳酸鈉的質(zhì)量是通過20g碳酸鈉溶液求出的，不是25g溶液．