Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究。

（提出問題）金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？

（做出猜想）a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

（設(shè)計探究）實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

（1）（實驗Ⅰ）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。從實驗現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Zn________(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

（2）（得出結(jié)論）金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是________。

（3）（實驗Ⅱ）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是________。

（4）所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：

（得出結(jié)論）金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是________。

（5）（反思評價）根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸反應(yīng)最后變慢的原因： ________。

Answer 1

【答案】Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；＞金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢

【解析】

（1）金屬的活動性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈。（2）金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈。（3）錐形瓶內(nèi)有氫氣產(chǎn)生，壓強變大，使得注射器的活塞向右移動，向右移動的體積等于生成氫氣的體積。（4）從表中數(shù)據(jù)可看出，其他條件相同時，鹽酸濃度越大，相等時間內(nèi)收集到的氫氣越多，其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈。（5）隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，所以反應(yīng)速率減慢。