Question

小明同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．
技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．求：
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

100g

；
（2）當(dāng)加入200克碳酸鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl和Na₂CO₃

．
（3）計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（4）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出必要的解題過程）

Answer 1

分析：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；
（2）依據(jù)加入的碳酸鈉過量的有關(guān)知識分析解答即可；
（3）由恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（4）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；
（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入100g碳酸鈉溶液時恰好完全反應(yīng)，因此當(dāng)加入200克碳酸鈉溶液時碳酸鈉過量，所得溶液為混合溶液，其中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
（3）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100      117
   x          10g       y

111

x

=

100

10g

=

117

y

解得：x=11.1g，y=11.7g；
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%
故答案為：（1）100；（2）NaCl和Na₂CO₃；
（3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3g；
（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7%．

點評：主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力