Question

（1）空氣污染物二氧化硫的化學(xué)式為

SO₂

，二氧化硫中硫元素與氧元素的原子個數(shù)比為

1：2

，硫元素與氧元素的質(zhì)量比為

1：1

，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為

64

，二氧化硫里氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50%

，8g二氧化硫中含硫

4

g，16g三氧化硫中所含氧元素質(zhì)量與

19.2

g二氧化硫中所含氧元素質(zhì)量相同．
（2）在化合物中，氫元素通常顯

+1

價(jià)，氧元素顯

-2

價(jià)，金屬元素通常顯

正

價(jià)，但在化合物中，元素的正、負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和

為零．單質(zhì)中元素的化合價(jià)為

零

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化硫化學(xué)式的含義、化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比、化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，說明化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)為零、及單質(zhì)中元素化合價(jià)為零．

解答：解：（1）解：二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的；1個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成的，則硫、氧元素的原子個數(shù)比是1：2：硫、氧元素的質(zhì)量比是32：（16×2）=1：1；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

32

32+16×2

×100%=50%．
（2）離子化合物中，元素的原子失去電子，元素化合價(jià)為正價(jià)，失去的電子數(shù)即為化合價(jià)的數(shù)值；元素的原子得到電子，則元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，得到電子數(shù)為化合價(jià)數(shù)值；
共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)為該元素一個原子形成共用電子對數(shù)，共用電子對偏離的元素為正價(jià)、偏向的元素為負(fù)價(jià)；不同元素在化合成物質(zhì)時(shí)，得失電子總數(shù)是相等的，因此，化合物中正負(fù)元素的化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，不存在電子的得失，因此規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零．
故答案為：（1）SO₂，1：2，1：1，64，50%，4，19.2．
（2）+1，-2，正，代數(shù)和．零

點(diǎn)評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．