Question

【題目】硫酸和鹽酸是兩種重要的化工原料。

（1）濃硫酸常用作干燥劑因?yàn)樗�具�?/span>_____，濃鹽酸因?yàn)橛?/span>_____而要密封保存。

（2）寫出稀硫酸與下類物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①和鎂條的反應(yīng)：_____。

②和碳酸鈉溶液反應(yīng)：_____。

③和氯化鋇溶液反應(yīng)：_____。

上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_____；屬于酸的共同性質(zhì)的有_____；（填編號），酸具有共性的原因是__________________________，不同的酸性質(zhì)差異的原因_____。

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_____。（填編號）

①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去氯化鈉中的少量碳酸鈉

Answer 1

【答案】吸水性 揮發(fā)性 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ ②③ ①② 酸中含有的陽離子都是氫離子 酸中含有的陰離子不一樣 ②③

【解析】

（1）濃硫酸常用作干燥劑因?yàn)樗�具有吸水性，濃鹽酸因?yàn)橛袚]發(fā)性而要密封保存。

（2）寫出稀硫酸與下類物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①稀硫酸和鎂條反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

②稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑

③稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

上述反應(yīng)中①符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”，屬于置換反應(yīng)，②③符合離子交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于酸的共同性質(zhì)的有①②，酸具有共性的原因：酸中含有的陽離子都是氫離子，不同的酸性質(zhì)差異的原因：酸中含有的陰離子不一樣；

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

①金屬表面除銹，硫酸可以用于金屬表面除銹；

②制造藥物氯化鋅，硫酸中含有硫酸根離子，不能形成氯化鋅；不能代替鹽酸；

③除去氯化鈉中的少量碳酸鈉，硫酸中含有硫酸根離子，不能形成氯化鈉；不能代替鹽酸；

故選：②③。