（2013?許昌二模）等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸分別于足量的鎂和鋅反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量（　�。�
分析：兩種二價金屬與足量硫酸反應(yīng)得到氫氣多少的計算，可以用歸一法計算后分析．
解答：解：足量硫酸，說明金屬完全反應(yīng)．
由于都是二價金屬，則設(shè)金屬為M，相對原子質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y，金屬的質(zhì)量為m．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x             2
m             y
x
m
=
2
y

y=
2m
x

即反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，由于鎂的相對原子質(zhì)量小，所以對應(yīng)生成的氫氣就多；
故選A
點評：若金屬都是二價金屬，則反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，記住這個結(jié)論，以便分析金屬活動性以及判斷氫氣多少的圖表題．
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（2013?許昌二模）在H、O、K、N、C五種元素中選擇適當元素組成符合下列要求的物質(zhì)，寫出化學式．
（1）可以用作復合肥的鹽
KNO3
KNO3
；
（2）最簡單的有機化合物
CH4
CH4
；
（3）導致正常雨水顯弱酸性的一種酸
CO2
CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?許昌二模）實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小豐和小安同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A、酸           B、堿            C、鹽
查閱資料：
I、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性：
III、室溫（20°C）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小安根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸（或稀硫酸）
稀鹽酸（或稀硫酸）
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
，反應(yīng)的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，請你計算所用
CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)？

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