Question

7．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化碳錳的混合物制取氧氣，小軍稱取氯酸鉀27g，加入0.2g二氧化錳進行加熱．實驗結(jié)束后，剩余固體殘留物的質(zhì)量為17.6g計算：
（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量？
（2）生成氯化鉀的質(zhì)量為多少？
（3）氯酸鉀是否完全分解？（請用計算說明）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算生成氯化鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學方程式計算參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：27g+0.2g-17.6g=9.6g；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245        149  96
  y           x   9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$=$\frac{245}{y}$
x=14.9g
y=24.5g
（3）參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為：24.5g＜27g，所以氯酸鉀沒有完全分解．
故答案為：（1）9.6g；
（2）14.9g；
（3）否，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若27g氯酸鉀完全反應(yīng)，生成物應(yīng)為27g，但氯化鉀與氧氣的總質(zhì)量為14.9g+9.6g=24.5g＜27g，所以氯酸鉀沒有完全分解．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．