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亞硝酸鈉有良好的防腐作用，常用做肉類食品的添加劑。亞硝酸鈉呈堿性，容易被誤食，過量食用會中毒，因而用量嚴格限制。

亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露在空氣中易與氧氣反應生成硝酸鈉，加熱至220 ℃以上會分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體。

請根據以上信息回答：

（1）亞硝酸鈉的保存方法是__________________；

（2）區(qū)分亞硝酸鈉和食鹽的方法是_____________________________________________________________。


（1）要密封保存�。�2）把亞硝酸鈉和食鹽分別溶于水，滴入酚酞，變紅的是亞硝酸鈉；把亞硝酸鈉和食鹽分別溶于水，分別滴入AgNO3溶液，有白色沉淀的是食鹽


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


將一定量的xFeSO4·y(NH4)2·6H2O晶體加入到過量的NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g(假設生成的NH3全部逸出)，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g，則x、y的關系正確的是(  )

A.x∶y=1∶1        B.x∶y=1∶2       C.x∶y=1∶4      D.x∶y=2∶1

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科目：初中化學 來源： 題型：


 “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：(燒杯質量均為56 g)

甲

乙

丙

燒杯+稀鹽酸質量

139 g

129 g

129 g

加入黃銅樣品質量

20 g

24 g

20 g

充分反應后，燒杯+剩余物質質量

158.8 g

152.8 g

148.8 g

請回答下列問題：

(1)____同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是______。

(2)計算黃銅樣品中鋅的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：


分析下列圖像，按要求回答問題：

 

(1)圖Ⅰ中M點表示的意義是________________________；甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是_____。

(2)圖Ⅱ是中和反應過程中溶液pH變化的圖像，其中能表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的是____(填“A”或“B”)，若在氫氧化鈉溶液中預先滴加酚酞試液，則在滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色的變化為____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學與健康——從化學的視角看食品添加劑。從化學的視角看食品添加劑，主要是從其元素組成與結構、物理化學性能及在人體內的變化等方面來研究。結合表中信息回答下列問題：

物質的組成與性能

用于食品添加劑

物質名稱

物質組成

主要化學性質及在體內變化

類別或作用

法律規(guī)定

碳酸氫鈉嚴格

NaHCO3

無毒、弱堿性，易與胃酸反應，加熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳

膨松劑

可用

鐵(還原性鐵粉)

Fe

比較活潑的金屬，能與胃酸反應

抗氧化劑

依據國家標準可用

食鹽

NaCl

易溶、中性，與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

調味劑

可用

甲醛

CH2O

防腐

國家嚴禁使用

亞硝酸鈉

NaNO2

易溶、水溶液顯堿性，跟硝酸銀反應生成淺黃色沉淀

發(fā)色劑、防腐劑

依據國家標準

(1)國家嚴格禁止甲醛作為食品添加劑的原因是_______________________________。

(2)還原性鐵粉用于食品添加劑，除能夠防止食品因氧化而變質外，還是一種營養(yǎng)強化劑，這是因為＿＿＿＿＿＿。

(3)碳酸氫鈉是面食類食品經常使用的添加劑，如蒸饅頭時人們常常加適量的碳酸氫鈉，其作用是＿＿＿＿＿＿＿，寫出發(fā)生反應的化學方程式_________________。

(4)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽，有咸味，常被誤作食鹽食用而導致中毒事件發(fā)生。有一包外觀酷似食鹽的固體，結合表中信息，如何鑒別它是亞硝酸鈉還是氯化鈉?_____________________________________________________。

(包括選取的試劑、方法、實驗現(xiàn)象和結論，只寫出一種方法即可)。

(5)從改善食品的色香味、延長食品的保質期等方面看，食品添加劑確實提高了現(xiàn)代食品的品質，但副作用也是顯而易見的。我們需要食品添加劑嗎？你的觀點是____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖所示的實驗操作不正確的是(  )

     

A.取用液體           B.稱量NaCl質量       C.聞氣體的氣味      D.讀取液體體積

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是(  )

A.HCl  CuSO4  KNO3  Na2SO4                                  B.FeCl3  HCl  NaCl  NaOH

C.CaCl2  K2CO3  HCl  (NH4)2CO3                               D.NaNO3  Na2SO4  HCl  H2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：


用鎂與二氧化硅制硅的化學反應方程式為SiO2+2MgSi+2MgO。其中還原劑是

A．Mg               B．Si                C．SiO2             D．MgO

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科目：初中化學 來源： 題型：


碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）為常見的兩種化合物，其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分。

Ⅰ．（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是          （填化學式）

（2）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為           。

Ⅱ．某天然堿中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，小明同學設計了如下實驗探究其組成。請分析其過程完成填空。

在老師的指導下采用了右圖所示裝置用小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁。試回答：① 結論：        （填“碳酸鈉”或“碳酸氫鈉”）受熱分解出水和CO2等物質 ；②寫出b燒杯中發(fā)生反應的化學方程式         。

同學們還查閱到如下資料：

   （1）2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3 +CaCO3↓+H2O

   （2）Ca(HCO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaHCO3

   （3）CaCl2 稀溶液與 NaHCO3稀溶液混合無沉淀、與Na2CO3稀溶液混合有沉淀

【假設猜想】

  假設一：天然堿成分為碳酸氫鈉；

  假設二：天然堿成分為碳酸鈉；

  假設三：天然堿成分為                   。

【實驗方案】

方案一：取一定量樣品直接加熱，再將產生的氣體通入澄清石灰水，根據實驗現(xiàn)象，對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷。請評價這種方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                                       。

方案二：

  可選藥品：NaOH溶液     稀鹽酸     Ca(OH)2溶液     CaCl2溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

操作一：取天然堿樣品少量溶于足量水后,加入過量的          (如果操作一有沉淀,則進行操作二)

無沉淀出現(xiàn)

假設一成立

操作二：待操作一中反應充分后過濾,并在濾液中加入過量的              ，觀察。

           

假設二成立

            

假設三成立

Ⅲ．為測定天然堿中的成分，小組的同學設計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：

（1）按圖組裝儀器，將52.5g試樣放入錐形瓶中，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

（2）準確稱量干燥管的質量后再次連接好裝置；

（3）關閉活塞B，打開分液漏斗的活塞和上面的塞子，加入足量某酸溶液；

（4）待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，再次從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣，直至干燥管內物質質量不變；

（5）再次稱量干燥管的質量；并繪制干燥管增加的質量與時間的關系圖（見下圖）；

 


 
 

討論：

①步驟（1）加入樣品前還應                   ，所加的酸溶液最好是           。

②裝置甲的作用是                          ；裝置乙的作用是             。第（4）步再次從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的作用是                      。

③請利用有關數據計算試樣中碳酸氫鈉的質量分數。（寫出計算過程）（2分）

 

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