（2011?鹽城模擬）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：______．現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是______，在C點時溶液中的溶質(zhì)是______．

【答案】分析：氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水，溶液反應時一開始是酸堿中和溶液質(zhì)量增加，中和完成后會是碳酸鈉與鹽酸的反應，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質(zhì)量增加放緩，至C點反應正好結束．
解答：解：氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水．從圖象可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩，兩物質(zhì)反應的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；到達C點時溶液中的反應正好消失，溶質(zhì)只有氯化鈉一種．
故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；有氣泡生成；NaCl
在C點時溶液中的溶質(zhì)是NaCl．
點評：此題是一道酸堿鹽之間的問題考查題，解題的關鍵是掌握燒堿的變質(zhì)，以及鹽酸與氫氧化鈉及碳酸鈉的反應，屬基礎性知識考查題．
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提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量______、過量______；
②在濾液中加鹽酸的作用是______；
（2）①配制100克0.9%的氯化鈉溶液時所需要的玻璃儀器有______
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是______．（填字母）   
A．稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片
B．用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù) 
C．燒杯中有水    D．氯化鈉中混有雜質(zhì)．

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（l）寫出化學式：A______B______D______ F______
（2）寫出H→E+G的化學方程式：______ 2H2O+O2↑

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