Question

【題目】鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂，現(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120g的鎂帶，稱其質(zhì)量為136g（假設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的）.（寫出計算過程）

①試計算被氧化的鎂的質(zhì)量是_______________克？

②稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng).試計算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是___________________克？

Answer 1

【答案】24g 0.4g

【解析】

（1）鎂在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，由質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量=136g-120g=16g，設(shè)：被氧化的鎂的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為y。

x=24g；

y=40g；

（2）由（1）計算出氧化鎂的質(zhì)量是40克，所以136克鎂帶中鎂的質(zhì)量=136克-40克=96克，設(shè)6.8g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為M，則有： ，M=4.8克；

設(shè)：4.8克鎂和鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為N。

N=0.4g。

答：被氧化的鎂的質(zhì)量是24克；上述變質(zhì)的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4克。